Hvad er koncentrationen af ​​chloridion i 229 ml opløsning, hvis tilsætning af overskydende sølvnitrat udfælder 8,07 g chlorid?

1. Forstå reaktionen

Sølvnitrat (Agno₃) reagerer med chloridioner (CL⁻) for at danne et hvidt bundfald af sølvchlorid (AgCl):

Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → Agcl (s) + no₃⁻ (aq)

2. Beregn mol chlorid

* molmasse AGCL: 143,32 g/mol

* mol AgCl: (8,07 g AgCl) / (143,32 g / mol) =0,0563 mol AgCl

Da reaktionen er 1:1, er molen af ​​chloridioner lig med molen af ​​AgCl:0,0563 mol cl⁻

3. Beregn chloridkoncentration

* Løsningsvolumen: 229 ml =0,229 l

* Koncentration af chloridioner: (0,0563 mol cl⁻) / (0,229 l) = 0,246 m

Derfor er koncentrationen af ​​chloridioner i 229 ml opløsning 0,246 m. ​​