Hvorfor er ammoniak en gas og sukker fast ved stuetemperatur?

ammoniak (NH3):

* svage intermolekylære kræfter: Ammoniakmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv og lidt negativ ende på grund af den ujævne deling af elektroner. Denne polaritet giver mulighed for svage dipol-dipol-interaktioner. Disse kræfter er imidlertid ikke stærke nok til at holde ammoniakmolekylerne sammen i en fast tilstand ved stuetemperatur.

* lav molekylvægt: Ammoniak har en relativt lav molekylvægt, hvilket yderligere bidrager til dens svage intermolekylære kræfter.

sukker (C12H22O11):

* Stærke intermolekylære kræfter: Sukkermolekyler er store og komplekse, der indeholder mange polære hydroxylgrupper (-OH). Disse grupper danner stærke brintbindinger med hinanden, som holder sukkermolekylerne tæt sammen i en fast tilstand.

* høj molekylvægt: Sukker har en høj molekylvægt, hvilket øger styrken af ​​disse intermolekylære kræfter.

Kortfattet:

* ammoniak: Svage intermolekylære kræfter og lav molekylvægt resulterer i en gasformig tilstand ved stuetemperatur.

* sukker: Stærke intermolekylære kræfter (hydrogenbinding) og høj molekylvægt resulterer i en fast tilstand ved stuetemperatur.