Hvorfor bliver kaliumatom positivt ladet, og fluor bliver negativt ladet?

kalium (k)

* Elektronkonfiguration: Kalium har 19 elektroner. Dens elektronkonfiguration er [AR] 4S¹. Dette betyder, at det har en elektron i sin yderste skal (4S -skallen).

* tendens til at miste en elektron: Kalium har en lav ioniseringsenergi, hvilket betyder, at det ikke kræver meget energi for at fjerne dets yderste elektron. Ved at miste denne elektron opnår kalium en stabil elektronkonfiguration som Noble Gas Argon (AR).

* Dannelse af en kation: Når kalium mister et elektron, bliver det en positivt ladet ion (K⁺). Den positive ladning kommer fra ubalancen mellem protoner (positiv ladning) og elektroner (negativ ladning).

fluor (F)

* Elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner. Dens elektronkonfiguration er [han] 2s² 2p⁵. Det har 7 elektroner i sin yderste skal (2p -skallen).

* tendens til at få en elektron: Fluor har en høj elektronegativitet, hvilket betyder, at den stærkt tiltrækker elektroner. Ved at få en elektron afslutter den sin yderste skal (2P) og opnår en stabil elektronkonfiguration som Noble Gas Neon (NE).

* Dannelse af en anion: Når fluor får et elektron, bliver det en negativt ladet ion (F⁻). Den negative ladning kommer fra overskuddet af elektroner sammenlignet med protoner.

resume

Kalium mister en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration og bliver en positivt ladet kation (K⁺). Fluor får en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration og bliver en negativt ladet anion (F⁻). Denne udveksling af elektroner er det, der driver dannelsen af ​​ioniske bindinger, hvor de modsatte ladede ioner tiltrækker hinanden.