Hvordan holdes sølv- og kobberatomerne sammen?

* Hav af elektroner: Ved metallisk binding delokaliseres valenselektroner (yderste elektroner) af metalatomerne, hvilket betyder, at de ikke er bundet til noget bestemt atom. I stedet danner de et "hav" af elektroner, der bevæger sig frit gennem hele metalstrukturen.

* Positive ioner: De delokaliserede elektroner efterlader et gitter af positivt ladede metalioner.

* Elektrostatisk attraktion: Den stærke elektrostatiske attraktion mellem de positive ioner og den negativt ladede elektronhav holder metalatomerne sammen.

nøglefunktioner ved metallisk binding:

* stærk limning: Metalliske bindinger er generelt stærke, hvilket fører til høje smelte- og kogepunkter for metaller.

* duktilitet og formbarhed: De frit bevægende elektroner tillader metalatomer at glide forbi hinanden uden at bryde bindingen, hvilket resulterer i, at metaller let formes (duktilitet) og hamres til tynde lag (formbarhed).

* Konduktivitet: De delokaliserede elektroner kan let bære en elektrisk strøm (elektrisk ledningsevne) og overføre varme (termisk ledningsevne).

* Luster: De frie elektroner i metalstrukturen interagerer med lys, hvilket giver metaller deres karakteristiske glans eller glans.

I tilfælde af sølv og kobber:

* Begge metaller er fremragende ledere af varme og elektricitet.

* De har høje smeltepunkter og er formbare og duktile.

* Deres glans skyldes deres evne til at reflektere lys.