1. Find den molære masse af Ca (no₃) ₂
* Calcium (CA):40,08 g/mol
* Nitrogen (N):14,01 g/mol (ganget med 2, fordi der er to nitrogenatomer)
* Oxygen (O):16,00 g/mol (ganget med 6, fordi der er seks iltatomer)
Total molmasse =40.08 + (14.01 * 2) + (16.00 * 6) =164,10 g/mol
2. Beregn molen af CA (NO₃) ₂
* Mol =masse / molær masse
* Mol =7,5 g / 164,10 g / mol ≈ 0,0457 mol
3. Beregn antallet af nitrogenatomer
* Hver mol Ca (NO₃) ₂ indeholder 2 mol nitrogenatomer.
* Samlet mol nitrogenatomer =0,0457 mol * 2 =0,0914 mol
* For at konvertere mol til antallet af atomer skal du bruge Avogadros nummer (6,022 x 10²³ atomer/mol):
* Antal nitrogenatomer =0,0914 mol * 6,022 x 10²³ atomer/mol ≈ 5,50 x 10² ² atomer
Derfor er der ca. 5,50 x 10²² nitrogenatomer i 7,5 g Ca (No₃) ₂.
Sidste artikelHvad er delen i kuldioxid?
Næste artikelHvad var Niels Bohrs bidrag til atomstruktur?