Hvad er valensen af ​​svovl?

* Elektronisk konfiguration: Svovl har 6 valenselektroner (elektroner i sin yderste skal).

* octet regel: Svovl har en tendens til at vinde eller dele elektroner for at opnå en stabil oktet (8 elektroner) i sin ydre skal.

fælles valenser af svovl:

* +2: Svovl kan miste 2 elektroner og danne kationer som S²⁺ (findes i nogle sulfider).

* +4: Svovl kan miste 4 elektroner og danne kationer som S⁴⁺ (findes i nogle svovloxider).

* +6: Svovl kan miste 6 elektroner og danne kationer som S⁶⁺ (findes i nogle svovlforbindelser som svovlsyre).

* -2: Svovl kan vinde 2 elektroner og danne anioner som S²⁻ (findes i sulfider som natriumsulfid).

Eksempler:

* sulfider: I forbindelser som H₂s (hydrogensulfid) har svovl en valens på -2.

* svovldioxid (SO₂): Svovl har en valens på +4.

* svovltrioxid (SO₃): Svovl har en valens på +6.

* svovlsyre (h₂so₄): Svovl har en valens på +6.

Vigtig note: Valensen af ​​svovl påvirkes af elektronegativiteten af ​​de andre elementer, den binder med.