Hvordan beregner du standard enthalpi af neutraliseringshaltsyre og natriumchlorid ved hjælp af CRC -håndbogskemisk fysik?

Du kan ikke direkte beregne standard enthalpi af neutralisering for saltsyre (HCI) og natriumhydroxid (NaOH) ved anvendelse af CRC -håndbogen for kemi og fysik. Her er hvorfor og hvordan man nærmer sig dette problem:

forståelse af konceptet:

* Standard entalpi af neutralisering: Dette er entalpiændringen, når en mol syre reagerer fuldstændigt med en mol base for at danne en mol vand under standardbetingelser (298 K og 1 atm).

* CRC -håndbog: CRC -håndbogen giver omfattende termodynamiske data, herunder standard enthalpier af dannelse (ΔHF °) for forskellige stoffer.

Problemet:

CRC -håndbogen giver dig ikke en bestemt værdi for entalpien af ​​neutralisering for HCL og NaOH. I stedet skal du beregne det ved hjælp af Hess's lov.

Sådan beregnes entalpien af ​​neutralisering:

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

HCL (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

2. Find standard enthalpier af dannelse (ΔHF °) for hvert reaktant og produkt: Disse data er let tilgængelige i CRC -håndbogen.

3. Anvend Hess's lov: Hess 'lov siger, at entalpienændringen for en reaktion er uafhængig af den taget vej, hvilket betyder, at den kan beregnes ud fra entalpiændringerne af kendte reaktioner.

* ΔH ° (reaktion) =σ [ΔHf ° (produkter)] - σ [ΔHF ° (reaktanter)]

4. tilslut værdierne:

* ΔH ° (neutralisering) =[ΔHf ° (NaCl) + ΔHf ° (H₂O)] - [ΔHF ° (HCI) + ΔHF ° (NaOH)]

5. Beregn resultatet: Udskift værdierne fra CRC -håndbogen for hver forbindelse med ΔHF °.

Eksempel:

Lad os antage (disse værdier er kun til demonstration, slå dem op i din CRC -håndbog):

* ΔHF ° (NaCl) =-411.15 kJ/mol

* ΔHF ° (H₂O) =-285,83 kJ/mol

* ΔHF ° (HCl) =-167,16 kJ/mol

* ΔHF ° (NaOH) =-469,65 kJ/mol

Derefter ville beregningen være:

* ΔH ° (neutralisering) =[(-411.15) + (-285.83)]-[(-167.16) + (-469.65)] =-56.97 kJ/mol

Nøglepunkter:

* Sørg for, at du bruger de korrekte enheder (KJ/Mol).

* Kontroller dobbelt, at de værdier, du bruger fra CRC-håndbogen, er til standardtilstanden (298 K og 1 atm).

* Husk, at entalpien af ​​neutralisering vil være negativ, da dette er en eksoterm reaktion (varme frigøres).

Fortæl mig, hvis du har specifikke værdier for ΔHF ° fra CRC -håndbogen, og jeg kan hjælpe dig med at beregne entalpien af ​​neutralisering for HCL- og NaOH -reaktionen.