Hvorfor gør atomer som kulstof og nitrogen ikke for at fremstille ioner, mens natriumchlor gør det?

Elektronegativitet og ioniseringsenergi

* Elektronegativitet: Dette måler et atoms evne til at tiltrække elektroner. Carbon og nitrogen har relativt høje elektronegativiteter, hvilket betyder, at de stærkt holder fast i deres egne elektroner. Natrium- og klor har henholdsvis meget lavere og højere elektronegativiteter.

* ioniseringsenergi: Dette er den energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et atom. Carbon og nitrogen har høje ioniseringsenergier, hvilket gør det vanskeligt at fjerne et elektron til dannelse af en positiv ion (kation). Natrium har på den anden side en meget lav ioniseringsenergi, der let mister sin ydre elektron for at blive en positiv ion.

stabilitet af ioner

* kulstof og nitrogen: Når de forsøger at vinde eller miste elektroner til dannelse af ioner, er de resulterende ioner ustabile. F.eks. Er det nødvendigt, at kulstof får fire elektroner for at danne en -4 -ion. Dette ville skabe en meget negativ ladning, hvilket gør det meget reaktivt og usandsynligt at være stabilt.

* natrium og klor: Natrium mister let sin ene ydre elektron for at blive en stabil +1 -ion. Klor, med syv elektroner i dens ydre skal, får let et elektron for at opnå en stabil, fyldt ydre skal som en -1 -ion.

Bindingspræferencer

Carbon og nitrogen er mere tilbøjelige til at danne kovalente bindinger, hvor atomer deler elektroner. Denne deling giver begge atomer mulighed for at opnå en mere stabil elektronisk konfiguration.

Undtagelser:

* carbon Kan danne nogle ioniske forbindelser, men disse er sjældne og involverer normalt stærkt elektronegative elementer som fluor.

* nitrogen Kan danne ioniske forbindelser med metaller, men disse er også relativt usædvanlige.

Kortfattet:

Carbon og nitrogen foretrækker at dele elektroner gennem kovalent binding på grund af deres høje elektronegativitet, høj ioniseringsenergi og ustabiliteten af ​​deres potentielle ioniske former. Natrium- og klor danner let ioner, fordi de opnår en stabil elektronkonfiguration ved at miste eller få elektroner.