Klor diffunderer 2,04 hurtigere end gas q Find molekylvægt på Q?

Sådan løser du dette problem ved hjælp af Grahams udstrømningslov:

Grahams lov om effusion

Grahams lov siger, at hastigheden for effusion af en gas er omvendt proportional med kvadratroden af dens molære masse. Matematisk:

Sats₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

Hvor:

* Rate₁ og hastighed₂ er hastighederne for udstrømning af gasser henholdsvis 1 og 2.

* M₁ og M₂ er de molære masser af gasser 1 og 2.

Anvendelse af loven

1. Identificer de kendte værdier:

* Chlor (CL₂) har en molmasse på 70,90 g/mol.

* Klor diffunderer 2,04 gange hurtigere end gas Q. Dette betyder:

* Hastighed₁ (klor) =2,04 * hastighed₂ (gas q)

2. Opret ligningen:

* 2.04 * Rate₂ / rate₂ =√ (m₂ / 70.90)

3. Forenkle og løse for m₂:

* 2.04 =√ (M₂ / 70.90)

* 2.04² =m₂ / 70.90

* M₂ =2,04² * 70,90

* M₂ ≈ 294 g/mol

Derfor er molekylvægten af gas Q ca. 294 g/mol.