En kemiker opløses 3,50 g kaliumiodat og 6,23 hydroxid i 805,05 vand Hvad er den procentvise koncentration hver opløst opløsning?

Forståelse af procentvis koncentration

Procentkoncentration (også kendt som masse/volumenprocent) udtrykker mængden af ​​opløst stof (i gram) opløst i 100 ml opløsning.

Beregninger

1. Total masse af løsning:

* Masse kaliumiodat (KI) =3,50 g

* Mass af kaliumhydroxid (KOH) =6,23 g

* Masse vand (H₂O) =805,05 g

* Samlet masse af opløsning =3,50 g + 6,23 g + 805,05 g =814,78 g

2. procentvis koncentration af kaliumjodat:

* (Mass af Ki / Total Mass of Solution) * 100%

* (3,50 g / 814,78 g) * 100% = 0,43%

3. procentvis koncentration af kaliumhydroxid:

* (Mass af Koh / Total Mass of Solution) * 100%

* (6,23 g / 814,78 g) * 100% = 0,76%

Vigtig note: Løsningen er sandsynligvis meget fortyndet på grund af den store mængde vand.

Fortæl mig, hvis du gerne vil beregne koncentrationen i forskellige enheder (som molaritet eller molalitet)!