Dinitrogen tetroxid (N2O4) produceres primært gennem oxidation af nitrogenoxid (NO) . Denne proces involverer flere trin:
1. Oxidation af ammoniak (NH3) til nitrogenoxid (NO):
* Ammoniak oxideres i nærvær af luft og en katalysator (typisk platin- eller platin-rhodiumlegering) ved høje temperaturer (ca. 850-950 ° C).
* Denne reaktion producerer nitrogenoxid (NO) sammen med vanddamp og nitrogen.
* Reaktionsligningen er:
* 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
2. Oxidation af nitrogenoxid (NO) til kvælstofdioxid (NO2):
* Nitrogenoxid oxideres yderligere af ilt i luften ved omgivelsestemperaturer.
* Denne reaktion producerer nitrogendioxid (NO2).
* Reaktionsligningen er:
* 2 NO + O2 → 2 NO2
3. Dimerisering af nitrogendioxid (NO2) til dinitrogen -tetroxid (N2O4):
* Nitrogendioxid er en meget reaktiv gas, og let dimeriserer (kombineres med sig selv) for at danne dinitrogentetroxid (N2O4) i en ligevægtsreaktion.
* Denne reaktion er temperaturafhængig, hvilket favoriserer dannelsen af N2O4 ved lavere temperaturer.
* Reaktionsligningen er:
* 2 NO2 ⇌ N2O4
4. Oprensning og kondens:
* Den resulterende gasblanding, der indeholder N2O4, renses derefter for at fjerne urenheder som vand og ureageret NO2.
* Den oprensede N2O4 kondenseres derefter til en flydende tilstand ved at afkøle den til omkring -11 ° C.
Bemærk:
* Produktionsprocessen for N2O4 er meget eksoterm og kræver omhyggelig kontrol af temperatur og tryk for at forhindre ukontrollerede reaktioner.
* N2O4 er et meget giftigt og ætsende stof og bør håndteres med ekstrem forsigtighed.
Andre metoder:
* Selvom oxidation af nitrogenoxid er den primære metode til fremstilling af N2O4, findes andre metoder som:
* direkte oxidation af nitrogen: Denne metode bruger en høj-temperatur plasmaaktor og er mindre effektiv end oxidation af nitrogenoxid.
* reaktion af salpetersyre med nitrogendioxid: Denne metode er mindre almindelig og producerer N2O4 som et biprodukt.
Den specifikke produktionsproces og dens detaljer kan variere afhængigt af skalaen og anvendelsen af den producerede N2O4.