Hvilken er nitreret hurtigere toluen eller phenol forklare?

Forklaring:

* aktivering af den aromatiske ring: Hydroxylgruppen (-OH) i phenol er en stærkt aktiverende gruppe, hvilket betyder, at den øger elektrondensiteten af ​​den aromatiske ring. Dette gør ringen mere modtagelig for elektrofilt angreb, såsom nitrering.

* Resonansstabilisering: Det ensomme par elektroner på iltatomet i phenol kan delokalisere i den aromatiske ring og skabe resonansstrukturer. Disse resonansstrukturer stabiliserer den mellemliggende carbocation dannet under nitrering, hvilket gør reaktionen mere gunstig.

Nitreringsmekanisme:

Nitrering involverer det elektrofile angreb af en nitroniumion (NO2+) på den aromatiske ring. Den aktiverende karakter af hydroxylgruppen i phenol gør ringen mere elektronrig og tiltrækker elektrofilen lettere.

Sammenligning med toluen:

Toluen har en methylgruppe (-ch3), som er en svagt aktiverende gruppe. Mens methylgruppen øger elektrondensiteten af ​​ringen, er dens virkning meget mindre udtalt end den for hydroxylgruppen i phenol.

Konklusion:

På grund af den stærke aktiverende virkning af hydroxylgruppen og resonansstabilisering nitreres phenol meget hurtigere end toluen.