Hvorfor vil smeltet natriumchlorid udføre elektricitet?

* ioniske forbindelser: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-).

* solid tilstand: I sin solide tilstand er ionerne låst i en stiv krystalgitterstruktur. Ionerne kan vibrere, men de kan ikke bevæge sig frit, så de kan ikke udføre elektricitet.

* smeltet tilstand: Når natriumchlorid smelter, svækkes de stærke elektrostatiske kræfter, der holder ionerne sammen. Ionerne slipper fri fra gitteret og bliver mobile. Disse mobile ioner kan nu bære en elektrisk ladning, når der anvendes en potentiel forskel.

* elektrolyse: Når en elektrisk strøm ledes gennem smeltet natriumchlorid, migrerer de positive natriumioner mod den negative elektrode (katode), og de negative chloridioner migrerer mod den positive elektrode (anode). Denne bevægelse af ioner udgør strømmen af ​​elektrisk strøm.

Kortfattet: Smeltet natriumchlorid udfører elektricitet, fordi dets bestanddele er fri til at flytte og bære elektriske ladninger. Denne mobilitet er en direkte konsekvens af forstyrrelsen af ​​krystalgitterstrukturen ved smeltning.