Hvorfor vil smeltet natriumchlorid gennemgå elektrolyse?

1. Det indeholder ioner: Smeltet NaCl er en væske, og i denne tilstand er ionerne (Na+ og Cl-) frie til at bevæge sig. Dette giver mulighed for strøm af elektricitet.

2. Det giver en vej til elektronoverførsel: Elektrolyse er processen med at bruge elektricitet til at drive en ikke-spontan kemisk reaktion. Dette kræver et medium, der kan udføre elektricitet, og smeltet NaCl giver denne vej.

3. Det har et lavere nedbrydningspotentiale end elektrodematerialet: For at elektrolyse kan forekomme, skal den anvendte spænding være tilstrækkelig til at overvinde dekomponeringspotentialet for elektrolytten. Molten NaCl har et lavere nedbrydningspotentiale end de elektrodematerialer, der typisk anvendes (som inerte elektroder som grafit).

Her er en sammenbrud af processen:

* katode: Ved den negativt ladede katode får natriumioner (Na+) elektroner og reduceres til natriummetal (NA).

* anode: Ved den positivt ladede anode mister chloridioner (Cl-) elektroner og oxideres til klorgas (CL2).

samlet reaktion:

2NACL (L) → 2NA (L) + CL2 (G)

Kortfattet:

Smeltet natriumchlorid gennemgår elektrolyse, fordi det er en ionisk forbindelse, der, når den er smeltet, giver mulighed for fri bevægelse af ioner og giver en vej til elektronoverførsel. Den påførte spænding er tilstrækkelig til at overvinde nedbrydningspotentialet, drive reaktionen og producere natriummetal og klorgas.