Metaller:
* ledningsmekanisme: Metaller gennemfører elektricitet gennem bevægelse af frie elektroner. Deres elektroner er løst bundet til atomerne og kan let bevæge sig gennem materialet.
* Konduktivitet: Metaller er fremragende ledere af elektricitet, selv ved stuetemperatur.
natriumchlorid (NaCl):
* ledningsmekanisme: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. I sin faste tilstand har den en stiv krystalgitterstruktur med faste positive og negative ioner (Na+ og Cl-) holdt sammen af stærke elektrostatiske kræfter. Disse ioner er ikke frie til at flytte, så det udfører ikke elektricitet.
* Konduktivitet: Solid NaCl er en dårlig leder af elektricitet. Men når det er opløst i vand eller smeltet, bliver det en god dirigent. Dette skyldes, at ionerne bliver frit til at bevæge sig og bære elektrisk ladning.
Nøgleforskelle:
* ledningsmekanisme: Metaller opfører sig gennem frie elektroner, mens ioniske forbindelser som NaCl opfører sig gennem bevægelsen af ioner.
* Matterilat: Metaller er gode ledere i fast form, mens NaCl kun er ledende, når de opløses eller smeltes.
Kortfattet: Mens både metaller og ioniske forbindelser som NaCl kan udføre elektricitet, er mekanismerne og betingelserne, under hvilke de udfører, meget forskellige.
Sidste artikelHvad er kemisk sammensætning af SCM435?
Næste artikelHvorfor vil smeltet natriumchlorid udføre elektricitet?