Hvilken ladning ville en fluorion sandsynligvis have?

Her er hvorfor:

* fluorens elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner med den elektroniske konfiguration 2, 7. Dette betyder, at den har 7 elektroner i sin yderste skal (Valence Shell).

* Octet -reglen: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deres yderste skal (oktetreglen).

* At få en elektron: For at fluor at opnå en oktet, er det lettere for det at få en elektron. Dette resulterer i en fuld ydre skal med 8 elektroner og en nettoafgift på -1.

Derfor er en fluorion typisk repræsenteret som f⁻.