* kuldioxidgas (CO₂): Dette er, hvad du sandsynligvis vil se boblende op.
* vand (H₂O):
* natriumchlorid (NaCl): Dette er bordsalt, som kan forblive opløst i opløsningen.
Her er den afbalancerede kemiske ligning:
na₂co₃ (aq) + 2HCl (aq) → 2naCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Forklaring:
* Hydrogenionerne (H⁺) fra saltsyre reagerer med carbonationer (co₃²⁻) fra natriumcarbonatet.
* Denne reaktion danner kulsyre (H₂CO₃), som er ustabil og nedbrydes hurtigt i kuldioxid og vand.
* Natriumionerne (Na⁺) fra natriumcarbonatet kombineres med chloridionerne (CL⁻) fra saltsyre til dannelse af natriumchlorid.
Observationer:
* Du vil observere fizzing og boblende, når kuldioxidgassen frigøres.
* Opløsningen kan blive lidt varm på grund af reaktionens eksoterme karakter.
* Hvis du har en koncentreret opløsning, kan du se, at nogle hvide faste stoffer (natriumchlorid) udfælder ud af opløsningen.
Ansøgninger:
Denne reaktion har flere applikationer:
* bagning: Natriumbicarbonat (bagepulver), som er en almindelig ingrediens i bagning, er en base, der reagerer med syrer i bageopskrifter for at producere kuldioxid, hvilket hjælper kager med at stige.
* antacida: Natriumbicarbonat bruges også i antacida, fordi det neutraliserer mavesyre.
* Kemisk analyse: Denne reaktion kan bruges til at bestemme koncentrationen af en ukendt syre eller basisopløsning.