Hvilket har et højere smeltepunkt KCL eller HCI?

Forklaring:

* ionisk binding vs. kovalent binding: KCL er en ionisk forbindelse, mens HCL er en kovalent forbindelse. Ioniske forbindelser har stærke elektrostatiske attraktioner mellem modsat ladede ioner, som kræver en betydelig mængde energi for at overvinde. Kovalente forbindelser har svagere intermolekylære kræfter, såsom dipol-dipol-interaktioner eller London-spredningskræfter.

* gitterenergi: KCL har en høj gitterenergi på grund af de stærke elektrostatiske attraktioner mellem K+ og Cl- ioner. Denne høje gitterenergi gør det vanskeligt at bryde de ioniske bindinger og smelte forbindelsen.

* Polaritet: HCI er et polært molekyle, men dipol-dipolinteraktionerne mellem HCL-molekyler er meget svagere end de ioniske bindinger i KCL.

smeltepunkter:

* KCL:770 ° C (1418 ° F)

* HCI:-114,2 ° C (-173,6 ° F)

På grund af den stærke ioniske binding og høj gitterenergi har KCL derfor et signifikant højere smeltepunkt end HCI.