Hvorfor stiger den procentvise ionisering af eddikesyre, når koncentrationen af ​​opløsningen falder?

Ifølge loven om massevirkning øges omfanget af ionisering af en svag syre, når koncentrationen af ​​den svage syre falder. Dette skyldes, at ved lavere koncentrationer er ligevægtskonstanten for ioniseringsreaktionen mere gunstig for dannelsen af ​​ioner. Med andre ord skifter ligevægten mod produktion af flere H+ og A- ioner, når koncentrationen af ​​den svage syre falder.

Overvej for eksempel ioniseringen af ​​eddikesyre i vand:

$$CH_3COOH + H_2O ⇌ CH_3COO^- + H_3O^+$$

Indledningsvis er koncentrationen af ​​uioniseret eddikesyre relativt høj, så baseret på Le Châteliers princip og ligevægtskonstantudtryk nedenfor, ligger ligevægtspositionen på venstre side og favoriserer reaktanterne; der er relativt lave koncentrationer af H+ og A-ioner:

$$K_a =\frac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]}$$

Når koncentrationen af ​​eddikesyre falder (gennem fortynding), skifter ligevægten mod højre. Dette skift sker, fordi der ikke er nok eddikesyremolekyler i opløsningen til at reagere med de fleste H+ og A- ioner. Derfor stiger koncentrationen af ​​både H+ og A-ioner, hvilket fører til en højere dissociation eller ionisering af eddikesyrer i en fortyndet opløsning.