Hvad er den samlede spænding for en redoxreaktion med halvreaktioner Ag e og Cu2 2e?

1. Identificer halvreaktionerne

* reduktion: AG ⁺ + E ^- → AG (denne halvreaktion får elektroner)

* Oxidation: Cu → Cu ²⁺ + 2e ^- (Denne halvreaktion mister elektroner)

2. Slå op på standardreduktionspotentialer

Du har brug for en tabel med standardreduktionspotentialer (E °) for at finde værdierne for hver halvreaktion. Her er et typisk eksempel:

* AG ⁺ + E ^- → Ag e ° =+0,80 V

* Cu ²⁺ + 2e ^- → Cu e ° =+0,34 V

3. Bestem cellepotentialet

* Reaktionen med den højere E ° -værdi er reduktionen. I dette tilfælde AG ⁺ + E ^- → AG er reduktionen.

* Reaktionen med den nedre E ° -værdi er oxidationen. I dette tilfælde Cu → Cu ²⁺ + 2e ^- er oxidationen.

At beregne det samlede cellepotentiale (E ° _celle ), trækker standard reduktionspotentialet for oxidations halvreaktion fra standard reduktionspotentialet for reduktionen halvreaktion.

E ° _celle =E ° _reduktion - e ° _oxidation

E ° _celle =+0,80 V - (+0,34 V)

E ° _celle =+0,46 v

Derfor er den samlede spænding for denne redoxreaktion +0,46 v.

Vigtige noter:

* spontanitet: Et positivt cellepotentiale (som vi beregnet) indikerer, at reaktionen er spontan under standardbetingelser.

* Standardbetingelser: Denne beregning antager standardbetingelser på 25 ° C og 1 ATM -tryk.

* afbalancering: Sørg for, at antallet af elektroner, der er opnået i reduktionen af ​​halvreaktion, svarer til antallet af elektroner, der er mistet i oxidationen halvreaktion. Det kan være nødvendigt at multiplicere en eller begge halvreaktioner med en faktor for at opnå dette.