Hvorfor kombineres sølvnitrat først med chloridioner i vand og ikke K2Cro4?

Her er hvorfor:

* opløselighed: Opløselighed henviser til den maksimale mængde af et stof, der kan opløses i et givet opløsningsmiddel ved en bestemt temperatur.

* dannelse af bundfald: Når et stofs opløselighed overskrides, udfældes det ud af opløsningen som et fast stof.

* Relative opløseligheder: AGCL er praktisk talt uopløselig i vand (meget lav opløselighed), mens ag₂cro₄ er lidt opløselig (hvilket betyder, at et lille beløb opløses).

I en løsning, der indeholder både cl⁻ og cro₄²⁻ -ioner, sker følgende:

1. Agno₃ dissocierer: Agno₃ opløses i vand og frigiver ag⁺ og ingen ioner.

2. AGCL -dannelse: Ag⁺ionerne reagerer straks med Cl⁻ioner og danner fast AgCl, som udfælder ud af opløsningen på grund af dens ekstremt lave opløselighed.

3. Ag₂cro₄ -dannelse: De resterende ag⁺ioner reagerer derefter med cro₄²⁻ -ioner til dannelse af ag₂cro₄. Da ag₂cro₄ imidlertid er lidt opløselig, opløses en lille mængde og forbliver i opløsning, mens resten udfældes.

Derfor dannes AGCL først, fordi dens lave opløselighed driver reaktionen på færdiggørelse, hvilket effektivt fjerner AG⁺ioner fra løsningen og forhindrer dannelse af betydelige mængder af ag₂cro₄.