Her er en sammenbrud:
* n Repræsenterer det vigtigste kvantetal, hvilket indikerer elektronens energiniveau.
* s Repræsenterer orbitaltypen, som er en sfærisk orbital.
* ¹ Angiver, at der er en elektron i S orbital.
Eksempel:
* lithium (Li): 1S² 2S¹
* natrium (NA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* kalium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
* rubidium (RB): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S¹
Som du kan se, har hvert element et enkelt elektron i det yderste s orbital. Denne konfiguration er ansvarlig for deres lignende kemiske egenskaber, hvilket gør dem alle meget reaktive alkalimetaller.