Her er den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen:
2ki (aq) + br₂ (l) → 2kbr (aq) + i₂ (s)
Forklaring:
* kaliumiodid (KI) er en opløselig ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den findes som kalium (k⁺) og iodid (I⁻) ioner i opløsning.
* brom (br₂) er et diatomisk flydende element.
* kaliumbromid (KBR) er også en opløselig ionisk forbindelse, danner kalium (K⁺) og bromid (BR⁻) ioner i opløsning.
* jod (i₂) er et solidt element.
mekanisme:
Reaktionen opstår, fordi brom er mere reaktiv end jod. Når brom tilsættes til en opløsning af kaliumiodid, fortrænger bromatomer iodidioner fra kaliumiodidopløsningen og danner bromidioner og elementæriod.
Observationer:
* farveændring: Løsningen forekommer oprindeligt farveløs eller lysegul. Når reaktionen fortsætter, fremkommer en mørkebrun farve på grund af dannelsen af elementær jod.
* solid dannelse: Hvis reaktionsblandingen er koncentreret nok, udfældes fast jod ud af opløsningen.
Vigtig note:
Denne reaktion er en almindelig demonstration af den relative reaktivitet af halogener. Brom er mere reaktiv end jod, og reaktionen resulterer i dannelsen af en mindre reaktiv halogen (jod) og et salt (kaliumbromid).