Hvilken af ​​disse beholdere er mere flygtige acetonmethanol 2-butanon T-butylchlorid?

Forståelse af volatilitet

Volatilitet henviser til den lethed, hvorpå et stof skifter fra en væske til en gas (fordamper). Faktorer, der påvirker volatiliteten inkluderer:

* Intermolekylære kræfter: Svagere intermolekylære kræfter (som London Dispersion Forces) fører til højere volatilitet. Stærkere kræfter (som hydrogenbinding) mindsker volatiliteten.

* molekylvægt: Lysere molekyler har svagere intermolekylære kræfter og har en tendens til at være mere flygtige.

analyse af forbindelserne

Lad os undersøge hver forbindelse:

* acetone (ch₃coch₃): Har dipol-dipol-interaktioner, men ingen hydrogenbinding.

* Methanol (CH₃OH): Former stærke brintbindinger på grund af tilstedeværelsen af ​​-OH -gruppen.

* 2-butanon (ch₃ch₂coch₃): I lighed med acetone, dipol-dipol-interaktioner, men ingen hydrogenbinding.

* t-butylchlorid (CH₃) ₃CCL: Har kun London -spredningskræfter (svageste intermolekylær kraft).

Konklusion

Baseret på ovenstående analyse:

* t-butylchlorid vil være den mest ustabile, fordi den har de svageste intermolekylære kræfter.

* acetone og 2-butanone vil være mere flygtigt end methanol, fordi de mangler hydrogenbinding.

Derfor er t-butylchlorid den mest flygtige forbindelse blandt de givne indstillinger.