1. Bent molekylær geometri:
* Det centrale iltatom i H₂O₂ har to ensomme par elektroner og to bindingspar, hvilket fører til en bøjet molekylær geometri . Denne geometri skaber en ujævn fordeling af elektrondensitet, hvilket forårsager en adskillelse af ladning inden for molekylet.
2. Elektronegativitetsforskel:
* Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket betyder, at det tiltrækker elektroner stærkere. Denne forskel i elektronegativitet skaber en delvis negativ ladning (Δ-) På iltatomet og A delvis positiv ladning (Δ+) På hydrogenatomerne.
3. Polære kovalente bindinger:
* Bindingerne mellem ilt og brint i H₂O₂ er polære kovalente bindinger På grund af den ulige deling af elektroner. Dette betyder, at elektronerne er mere tiltrukket af iltatomet, hvilket gør det lidt negativt og brintatomerne lidt positive.
4. Dipolmoment:
* På grund af den bøjede form og de polære kovalente bindinger har molekylet et netto dipolmoment . Dette betyder, at der er en permanent adskillelse af ladning inden for molekylet, hvilket gør det polært.
Generelt resulterer kombinationen af den bøjede molekylære geometri, elektronegativitetsforskellen mellem ilt og brint, og de polære kovalente bindinger i et netto dipolmoment for H₂O₂, hvilket gør det til et polært molekyle.
Sidste artikelLuft består af hovedsageligt ilt sandt eller falskt?
Næste artikelEn form for ilt med en skarp oder?