Hvis en kemisk ligning ikke er afbalanceret, krænker den, hvilken lov?

Her er hvorfor:

* Lov om bevarelse af masse: Denne grundlæggende lov hedder det, at der ikke kan skabes materie eller ødelægges i almindelige kemiske reaktioner. Den samlede masse af reaktanterne (udgangsmaterialer) skal svare til den samlede masse af produkterne (stoffer dannet).

* Ubalanceret ligning: En ubalanceret ligning viser et ulige antal atomer af hvert element på reaktant- og produktsiden. Dette indebærer, at atomer oprettes eller ødelægges, hvilket krænker loven om bevarelse af masse.

Eksempel:

* ubalanceret: H₂ + O₂ → H₂O

* afbalanceret: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

I den ubalancerede ligning er der to hydrogenatomer og to iltatomer på reaktantsiden, men kun to hydrogenatomer og et iltatom på produktsiden. Dette antyder, at et iltatom forsvandt, hvilket er umuligt i henhold til loven om bevarelse af masse. Den afbalancerede ligning viser det rigtige antal atomer på hver side, hvilket sikrer, at den samlede masse forbliver konstant under hele reaktionen.