Hvad sker der, når sølv tilsættes til kobbersulfatopløsning?

* sølv er mere reaktiv end kobber. Dette betyder, at sølv har en stærkere tendens til at miste elektroner og danne positive ioner (AG⁺).

* Kobberioner (cu²⁺) i opløsningen tiltrækkes af sølvet. Sølvatomerne donerer elektroner til kobberionerne, hvilket får dem til at reducere til kobberatomer (Cu).

* sølvioner (AG⁺) dannes. De sølvatomer, der donerer elektroner, bliver sølvioner.

* Løsningen ændrer farve. Den blå farve på kobbersulfatopløsningen falmer, når kobberioner fjernes, og opløsningen kan blive lidt overskyet, når kobbermetal udfælder.

Her er den kemiske ligning:

2AG (S) + CUSO₄ (AQ) → CU (S) + AG₂SO₄ (AQ)

i enklere termer:

* Sølv (AG) fortrænger kobber (Cu) fra kobbersulfatopløsningen.

* Sølv danner sølvsulfat (ag₂so₄), der opløses i opløsningen.

* Kobbermetal (Cu) udfælder ud af opløsningen som et rødbrunt fast stof.

Nøgleobservationer:

* Dannelse af et rødbrunt fast stof (kobbermetal)

* Fading af den blå farve på kobbersulfatopløsningen

* mulig let uklarhed i løsningen