Her er hvorfor det er stabilt:
* Elektrostatisk attraktion: Lithium (Li) er et meget reaktivt alkalimetal, der let mister et elektron for at blive li⁺. Oxygen (O) er et meget elektronegativt element, der får to elektroner til at blive O²⁻. Den stærke elektrostatiske attraktion mellem de positivt ladede lithiumioner og de negativt ladede oxidioner danner en stabil ionisk binding.
* Krystalgitter: Lithiumoxid danner en stabil krystalgitterstruktur, som yderligere bidrager til dens stabilitet.
Lithiumoxid er et hvidt, krystallinsk fast stof, der bruges i forskellige anvendelser, herunder:
* Keramisk produktion: Det er en almindelig ingrediens i keramik på grund af dets høje smeltepunkt og kemisk stabilitet.
* lithium-ion-batterier: Det fungerer som en komponent i katodematerialet i nogle lithium-ion-batterier.
* Produktion af andre lithiumforbindelser: Det bruges som udgangsmateriale til syntese af andre lithiumforbindelser.
Mens lithiumoxid er stabilt under normale forhold, kan det reagere med vand til dannelse af lithiumhydroxid (LioH), en stærk base.