Når 127 g kobber reagerer med 32 g iltgas til form II oxid nr eller er tilbage, hvor meget produceret?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning

Reaktionen mellem kobber (Cu) og ilt (O₂) til dannelse af kobber (II) oxid (CuO) er:

2 cu + o₂ → 2 cuo

2. Beregn mol af reaktanter

* mol kobber:

- Molær kobbermasse (Cu) =63,55 g/mol

- mol Cu =127 g / 63,55 g / mol =2 mol

* mol ilt:

- Molmasse ilt (O₂) =32 g/mol

- mol O₂ =32 g / 32 g / mol =1 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant

Den afbalancerede ligning fortæller os, at 2 mol Cu reagerer med 1 mol O₂. Da vi har 2 mol Cu og 1 mol O₂, er ilt den begrænsende reaktant. Dette betyder, at mængden af ​​produceret kobber (II) oxid vil blive bestemt af, hvor meget ilt der er tilgængeligt.

4. Beregn mol af kobber (II) oxid produceret

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 1 mol O₂ producerer 2 mol Cuo.

* Mol Cuo =1 mol O₂ * (2 mol CuO / 1 mol O₂) =2 mol Cuo

5. Beregn massen af ​​kobber (II) oxid produceret

* Molmasse CuO =63,55 g/mol (Cu) + 16,00 g/mol (O) =79,55 g/mol

* Masse Cuo =2 mol Cuo * 79,55 g/mol =159,1 g

Svar:

159,1 g kobber (II) oxid (CUO) vil blive produceret.