Kan en 1,446 g prøve af kalium reagerer med 8,178 chlor for at producere chlorid som det eneste produkt?

1. Bestem den begrænsende reaktant:

* Konverter gram til mol:

* Mol k =(1,446 g k) / (39,10 g / mol k) =0,0370 mol K

* Mol Cl =(8,178 g Cl) / (35,45 g / mol Cl) =0,230 mol Cl

* Bestem molforholdet fra den afbalancerede kemiske ligning:

2k + cl₂ → 2KCl

Forholdet er 2 mol af k reagerer med 1 mol Cl₂.

* Beregn molen af ​​Cl₂, der er nødvendig for at reagere med alle k:

(0,0370 mol K) * (1 mol cl₂ / 2 mol k) =0,0185 mol cl₂

* Sammenlign molen af ​​cl₂, der er nødvendig med molen af ​​CL₂ tilgængelig:

0,0185 mol cl₂ (nødvendig) <0,230 mol cl₂ (tilgængelig)

Konklusion: Kalium er den begrænsende reaktant, fordi der ikke er nok af det til at reagere med alt klor.

2. Beregn massen af ​​KCL produceret:

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

(0,0370 mol K) * (2 mol kcl / 2 mol K) =0,0370 mol KCl

* Konverter mol af KCL til gram:

(0,0370 mol KCl) * (74,55 g/mol KCl) =2,76 g KCl

Svar:

1,446 g prøven af ​​kalium reagerer fuldstændigt med en del af 8,178 g klor, der producerer 2,76 g kaliumchlorid (KCL). Der vil være overskydende klor tilbage.