Hvilken masse natrium er nødvendigt for at producere 108,2 g oxid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen af ​​natrium (NA) med ilt (O₂) producerer natriumoxid (Na₂o):

4 na + o₂ → 2 na₂o

2. Bestem den molære masse af natriumoxid (Na₂o):

* NA:22,99 g/mol

* O:16,00 g/mol

Molmasse Na₂o =(2 * 22,99 g/mol) + (1 * 16,00 g/mol) =61,98 g/mol

3. Beregn molen af ​​natriumoxid:

* Mol =masse / molær masse

* Mol Na₂o =108,2 g / 61,98 g / mol =1,746 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde natriummol:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 4 mol reagerer på at producere 2 mol Na₂o. Derfor er molforholdet 4:2 eller 2:1.

* Mol Na =(2/1) * 1,746 mol =3,492 mol

5. Beregn massen af ​​natrium:

* Masse =mol * molmasse

* Massen af ​​Na =3,492 mol * 22,99 g/mol = 80,3 g

Derfor har du brug for 80,3 g natrium for at producere 108,2 g natriumoxid.