Hvorfor stiger temperaturen, når væske ændrer sig til en gas?

* Intermolekylære kræfter: Flydende molekyler holdes sammen af ​​attraktioner som hydrogenbindinger, dipol-dipolinteraktioner og London-spredningskræfter. Disse kræfter holder molekylerne tæt sammen.

* Energiindgang: For at skifte fra en væske til en gas skal molekylerne overvinde disse attraktive kræfter og bevæge sig længere fra hinanden. Dette kræver et input af energi.

* varmeenergi: Den energi, der kræves for at bryde disse bindinger, leveres normalt som varme. Når væsken absorberer varme, får molekylerne kinetisk energi, hvilket får dem til at vibrere og bevæge sig hurtigere.

* faseændring: Når nok energi absorberes, overvinder molekylerne de intermolekylære kræfter, bryder sig fri fra væsken og går ind i den gasformige tilstand. Denne faseændring kaldes fordampning.

Tænk på det sådan: Forestil dig, at du har en flok magneter fast. For at adskille dem skal du anvende energi. Jo mere energi du anvender, jo længere fra hinanden vil magneterne bevæge sig. I tilfælde af væsker og gasser giver varme energien til at adskille molekylerne.

Temperaturstigningen er en afspejling af den øgede kinetiske energi af molekylerne, når de overgår fra væsken til den gasformige tilstand.