Hvorfor skulle CL få elektronet?

* Elektronegativitet: Klor er mere elektronegativ end natrium. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding. Klor har en højere elektronegativitet end natrium, hvilket betyder, at det har et stærkere træk på elektroner.

* octet regel: Både natrium og klor ønsker at opnå en stabil elektronkonfiguration som en ædel gas. Natrium har en valenselektron i sin yderste skal, mens klor har syv. Ved at få en elektron afslutter klor sin oktet (otte elektroner i sin yderste skal), hvilket gør den stabil.

* ionisk bindingsdannelse: Når natrium- og klorreaktioner, mister natrium let sin ene valenselektron for at blive en positivt ladet ion (Na+). Denne elektron opnås derefter ved klor, hvilket gør det til en negativt ladet ion (Cl-). De modsatte ladninger mellem Na+ og Cl- tiltrækker derefter hinanden, danner en ionisk binding og skaber den sammensatte NaCl.

Kortfattet: Klor får en elektron i NaCI, fordi det er mere elektronegativt, og ved at gøre det opnår det en stabil elektronkonfiguration og opfylder Octet -reglen. Denne elektronoverførsel danner en ionisk binding mellem det positivt ladede natriumion og den negativt ladede chloridion.