Når man sammenligner frysepunktet og koger af forskellige stoffer?

1. Intermolekylære kræfter:

* stærkere intermolekylære kræfter (IMFS) føre til højere frysepunkter og kogepunkter .

* Hydrogenbinding: Den stærkeste IMF, der findes i molekyler med H bundet til O, N eller F.

* dipol-dipolinteraktioner: Forekommer mellem polære molekyler.

* London Dispersion Forces: Svageste IMF, til stede i alle molekyler.

* svagere IMFS føre til lavere frysepunkter og kogepunkter .

2. Molekylær størrelse og vægt:

* større molekyler med højere molekylvægte generelt har højere kogepunkter På grund af øgede London -spredningskræfter.

3. Filial:

* forgrenede molekyler generelt har lavere kogepunkter end deres lineære kolleger. Dette skyldes, at forgrening reducerer det overfladeareal, der er tilgængeligt for intermolekylære interaktioner.

4. Tryk:

* Højere tryk fører til højere kogepunkter og lavere frysepunkter.

5. Urenheder:

* urenheder Generelt sænk frysningspunktet og hæv kogepunktet .

Eksempel:

* Vand (H₂O) har et højt kogepunkt (100 ° C) og frysepunkt (0 ° C) på grund af stærk hydrogenbinding.

* Ethanol (Ch₃ch₂OH) har også hydrogenbinding, men det er svagere end i vand, hvilket fører til et lavere kogepunkt (78 ° C) og frysepunkt (-114 ° C).

* Methan (CH₄) er et ikke-polært molekyle med kun London-spredningskræfter, hvilket fører til et meget lavt kogepunkt (-161 ° C) og frysepunkt (-182 ° C).

Afslutningsvis, når vi sammenligner frysepunktet og kogepunktet for forskellige stoffer, er vi nødt til at overveje styrken af ​​intermolekylære kræfter, molekylstørrelse og vægt, forgrening, pres og urenheder.