Hvordan adskiller natrium- og klorioner fra saltmolekyler?

natrium- og klorioner (Na⁺ og Cl⁻):

* ladede partikler: Dette er individuelle atomer, der har vundet eller mistet elektroner, hvilket giver dem en positiv eller negativ ladning.

* Natrium (NA) mister en elektron og bliver en positivt ladet ion (Na⁺).

* Chlor (CL) får en elektron og bliver en negativt ladet ion (Cl⁻).

* findes uafhængigt: Disse ioner kan eksistere frit i opløsninger som vand eller som en del af en krystalgitter.

* reaktiv: På grund af deres afgift er de meget reaktive og vil let danne obligationer med andre modsat ladede ioner.

saltmolekyler (NaCl):

* neutral forbindelse: Natrium- og klorioner samles gennem en ionisk binding og danner en neutral forbindelse kaldet natriumchlorid (NaCl), almindeligvis kendt som salt.

* stærk elektrostatisk attraktion: De modsatte afgifter for Na⁺ og Cl⁻ skaber en stærk elektrostatisk attraktion, der holder dem sammen i en krystalgitterstruktur.

* ikke individuelle ioner: Saltmolekyler er ikke længere individuelle natrium- eller klorioner. De findes som en enkelt, neutral enhed.

Kortfattet:

* ioner opkræves atomer: De er byggestenene i salt.

* salt er en neutral forbindelse: Det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem modsat ladede ioner.

Tænk på det sådan:

* lego mursten: Individuelle ioner er som de separate LEGO -mursten. De har en bestemt form og ladning (som forskellige farver).

* LEGO -struktur: Saltmolekyler er som den samlede LEGO -struktur. Murstenene er forbundet og danner en stabil, neutral struktur.