Hvad er pH på en 0,0001 M opløsning kaliumhydroxid?

Sådan beregner man pH på en 0,0001 m kaliumhydroxid (KOH) opløsning:

Forståelse af kemi

* Koh er en stærk base. Dette betyder, at det adskiller sig fuldstændigt i vand og frigiver hydroxidioner (OH-) i opløsningen.

* pH og POH -forhold: PH og POH af en opløsning er relateret af ligningen:Ph + POH =14

Beregninger

1. Find POH:

* Da KOH er en stærk base, er koncentrationen af OH-ioner lig med den indledende koncentration af KOH.

* [OH-] =0,0001 m =1 x 10^-4 m

* poh =-log [oh-] =-log (1 x 10^-4) =4

2. Beregn pH:

* pH + POH =14

* pH =14 - POH =14 - 4 =10

Derfor er pH på en 0,0001 m kaliumhydroxidopløsning 10.