Brug af siliciumdioxid som et eksempel og den periodiske tabel en reference. Beskriv hvordan man skriver formlen med kovalent forbindelse.?

1. Identificer elementerne

* Silicium (SI) er i gruppe 14 (IVA) i den periodiske tabel.

* Oxygen (O) er i gruppe 16 (via) i den periodiske tabel.

2. Bestem antallet af valenselektroner

* Silicium har 4 valenselektroner (det er i gruppe 14).

* Oxygen har 6 valenselektroner (det er i gruppe 16).

3. Bestem det ønskede antal obligationer

* Silicium skal danne 4 bindinger for at opnå en stabil oktet (8 elektroner i dens ydre skal).

* Oxygen skal danne 2 obligationer for at opnå en stabil oktet.

4. Find det enkleste forhold

* For at opfylde bindingskravene kan et siliciumatom binde med to iltatomer. Dette er repræsenteret af formlen sio₂ .

5. Skriv formlen

* Formlen for den kovalente forbindelse er skrevet med det element, der er mindre elektronegativ (i dette tilfælde silicium) først, efterfulgt af det element, der er mere elektronegativ (ilt). Underskrifterne angiver antallet af atomer i hvert element i molekylet.

Nøglepunkter:

* kovalente forbindelser: Atomer deler elektroner for at opnå stabilitet.

* Elektronegativitet: Et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner. Det mere elektronegative atom er typisk skrevet sidst i formlen.

* octet regel: De fleste atomer stræber efter at have otte elektroner i deres yderste skal (bortset fra brint, der søger to).

Lad os se på et andet eksempel:

kuldioxid (co₂)

* carbon (Gruppe 14) har 4 valenselektroner.

* ilt (Gruppe 16) har 6 valenselektroner.

* Et carbonatom kan danne dobbeltbindinger med to iltatomer, der tilfredsstiller oktetreglen for alle atomer.

Derfor er formlen for kuldioxid co₂.