Hvilken type bindinger mellem svovl- og iltatomer?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Oxygen er mere elektronegativ end svovl. Dette betyder, at ilt har en stærkere attraktion for elektroner.

* Deling af elektroner: Forskellen i elektronegativitet er ikke stor nok til at forårsage en komplet overførsel af elektroner (som ville skabe en ionisk binding). I stedet deler svovl- og iltatomerne elektroner til dannelse af kovalente bindinger.

Eksempler:

* svovldioxid (SO2): Der findes to kovalente bindinger mellem hvert svovlatom og hvert iltatom.

* svovltrioxid (SO3): Der findes tre kovalente bindinger mellem hvert svovlatom og hvert iltatom.

Vigtig note: Mens obligationerne primært er kovalente på grund af forskellen i elektronegativitet, har de ofte en grad af polaritet . Dette betyder, at elektronerne ikke deles lige, hvilket fører til en svag negativ ladning på iltatomerne og en let positiv ladning på svovlatomet.