Når en kemisk reaktion starter, hvornår slutter det?

Faktorer, der påvirker reaktionsafslutningen:

* reaktionstype: Nogle reaktioner går på færdiggørelse, hvilket betyder, at alle reaktanter forbruges. Andre er reversible og når en ligevægt, hvor både reaktanter og produkter sameksisterer.

* koncentration af reaktanter: Jo højere koncentration, jo hurtigere fortsætter reaktionen oprindeligt. Imidlertid sænkes hastigheden, når reaktanter forbruges.

* Temperatur: Forøget temperatur fremskynder generelt reaktioner.

* katalysator: Katalysatorer fremskynder reaktioner uden at blive konsumeret, så de kan påvirke reaktionshastigheden.

* ligevægt: Vendbare reaktioner når et ligevægtspunkt, hvor hastighederne for fremadrettede og omvendte reaktioner er ens. Ligevægtspositionen dikterer de relative mængder reaktanter og produkter, der er til stede.

* bivirkninger: Nogle reaktioner kan have konkurrerende bivirkninger, der forbruger reaktanter, der påvirker den samlede afslutning af den primære reaktion.

Praktiske overvejelser:

I praktiske omgivelser definerer vi ofte "ende" baseret på forskellige faktorer:

* Tid: Vi indstiller muligvis en tidsbegrænsning for reaktionen, selvom den ikke er nået til færdiggørelse.

* Udbytte: Vi stopper muligvis reaktionen, når der opnås et ønsket udbytte af produkt.

* Observation: Vi kan observere en ændring i farve, gasudvikling eller andre visuelle signaler, der indikerer, at reaktionen nærmer sig færdiggørelse.

Eksempler:

* forbrænding: En ild vil til sidst slukke, når brændstoffet løber ud, men teknisk ender reaktionen ikke "fuldstændigt.

* Rusting: Reaktionen af ​​jern med ilt fortsætter, indtil alt jern omdannes til rust, men hastigheden bremser signifikant, når et beskyttende lag dannes.

* Fotosyntese: Processen fortsætter, så længe sollys, vand og kuldioxid er tilgængelige.

Konklusion:

Varigheden af ​​en kemisk reaktion afhænger af mange faktorer. I stedet for at fokusere på en endelig "afslutning" er det mere nøjagtigt at overveje følgende:

* reaktionshastighed: Hvor hurtigt reaktanter konverteres til produkter.

* reaktionsomfang: Hvor meget af reaktanterne er blevet konsumeret.

* ligevægt: For reversible reaktioner er balancen mellem reaktanter og produkter.