Hydrogenbindinger er svagere end bindingen, der holder brint til ilt i et vandmolekyle?

Her er en sammenbrud:

* Bindingen, der holder brint til ilt i et vandmolekyle, er en kovalent binding. Dette er en stærk binding dannet ved deling af elektroner mellem brint- og iltatomer.

* hydrogenbindinger er intermolekylære bindinger. Dette betyder, at de forekommer mellem forskellige molekyler, ikke inden for det samme molekyle. De dannes på grund af tiltrækningen mellem et lidt positivt hydrogenatom i et molekyle og et lidt negativt iltatom i et andet molekyle.

Kortfattet:

* kovalente bindinger (inden for vandmolekylet) er stærkere end brintbindinger (mellem vandmolekyler).

Denne forskel i styrke er grunden til, at vandmolekyler er i stand til at danne flydende tilstande ved relativt høje temperaturer, selvom de individuelle kovalente bindinger er ret stærke. Hydrogenbindingerne kan bryde og reformere relativt let, så vandmolekylerne kan bevæge sig frit.