Hvis 100 g CUS og 56 O2 er tilgængelige, som er den begrænsende reaktant?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

2 cus + 3 o₂ → 2 cuo + 2 so₂

2. Konverter gram af reaktanter til mol:

* cus:

* Molmasse Cus =63,5 g/mol (Cu) + 32,1 g/mol (s) =95,6 g/mol

* Mol Cus =100 g / 95,6 g / mol =1,046 mol

* o₂:

* Molmasse O₂ =2 * 16 g/mol =32 g/mol

* Mol O₂ =56 g / 32 g / mol =1,75 mol

3. Bestem molforholdet mellem reaktanter:

Den afbalancerede ligning viser, at 2 mol Cus reagerer med 3 mol O₂.

4. Beregn molen af ​​O₂, der er nødvendig for at reagere fuldstændigt med den tilgængelige CUS:

* Mol O₂ nødvendigt =(1,046 mol cus) * (3 mol O₂ / 2 mol Cus) =1,569 mol O₂

5. Sammenlign den beregnede O₂, der er nødvendig med den tilgængelige O₂:

* Vi har brug for 1.569 mol O₂, men har kun 1,75 mol. Dette betyder, at vi har overskydende o₂ .

Konklusion:

Da vi har mindre o₂ end nødvendigt at reagere med alt det cus, er cus den begrænsende reaktant.