Hvorfor elementerne i andre iltgruppe 6a end ilt viser flere thentwo -oxidationstilstande?

1. Tilgængelighed af d-orbitaler: Oxygen, der er i den anden periode, mangler d-orbitaler i sin valensskal. Dette begrænser dens evne til at udvide sin oktet og begrænser derfor dens oxidationstilstande til -2 (mest almindelige) og -1 (i peroxider). Imidlertid besidder de tungere elementer i gruppe 6A (svovl, selen, tellurium og polonium) D-orbitaler i deres valensskal. Disse D-orbitaler kan deltage i binding og imødekomme flere elektroner, hvilket muliggør et bredere oxidationsområde.

2. Forøgelse af atomstørrelse og elektronegativitet: Når du bevæger dig ned i gruppe 6A, øges atomstørrelsen, og elektronegativiteten falder. Dette gør det lettere for de tungere elementer at miste elektroner og opnå positive oxidationstilstande. For eksempel kan svovl udvise oxidationstilstande fra -2 til +6, mens Selenium og Tellurium kan nå endnu højere positive oxidationstilstande.

3. Varierede bindingsevner: De tyngre gruppe 6A -elementer kan danne forskellige typer bindinger, herunder kovalente, ioniske og metalliske. Denne fleksibilitet i binding fører til forskellige oxidationstilstande.

Her er en sammenbrud af de mest almindelige oxidationstilstande for hvert element i gruppe 6A:

* ilt: -2 (mest almindelige), -1 (i peroxider)

* svovl: -2, +2, +4, +6

* selen: -2, +2, +4, +6

* tellurium: -2, +2, +4, +6

* polonium: -2, +2, +4

Kortfattet: Tilstedeværelsen af ​​D-orbitaler, forøgelse af atomstørrelse, faldende elektronegativitet og alsidige bindingsevner gør det muligt for de tungere gruppe 6A-elementer at udvise et bredere område af oxidationstilstande sammenlignet med ilt.