Hvorfor udfører en vandig opløsning af natriumchlorid elektricitet?

1. opløsning: Når natriumchlorid (NaCl) opløses i vand, adskiller det sig i dets bestanddel ioner:natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-). Dette skyldes den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem vandmolekyler og ionerne, der overvinder tiltrækningen mellem Na+ og Cl- ioner i den faste krystal.

2. ionmobilitet: Disse ioner er nu frie til at bevæge sig gennem løsningen. Når en spænding påføres på tværs af opløsningen, bevæger de positivt ladede natriumioner (Na+) sig mod den negative elektrode (katode), og de negativt ladede chloridioner (CL-) bevæger sig mod den positive elektrode (anode).

3. Elektrisk strøm: Denne bevægelse af ladede ioner udgør en elektrisk strøm. Jo flere ioner der er til stede i opløsningen, jo stærkere ledningsevnen.

I modsætning: Rent vand i sig selv er en meget dårlig leder af elektricitet, fordi det indeholder meget få frie ioner.

Key Takeaway: Tilstedeværelsen af ​​frie ioner, skabt ved dissociering af opløsningen, er den nøglefaktor, der tillader en vandig opløsning af natriumchlorid til at udføre elektricitet.