Hvorfor har svovldioxid lavt kogepunkt?

* svage intermolekylære kræfter: SO₂-molekyler holdes sammen af ​​relativt svage van der Waals-kræfter, specifikt dipol-dipolinteraktioner. Dette skyldes, at molekylet har en bøjet form, hvilket skaber et permanent dipolmoment. Imidlertid er disse kræfter svagere end hydrogenbinding eller stærke dipol-dipol-interaktioner, der findes i nogle andre molekyler.

* lille molekylær størrelse: SO₂ har en relativt lille molekylær størrelse, hvilket reducerer det overfladeareal, der er tilgængeligt for intermolekylære interaktioner. Dette fører til svagere samlede attraktioner mellem molekyler.

* lav molekylvægt: Den lave molekylvægt af SO₂ (64 g/mol) bidrager også til dets lave kogepunkt. Lysere molekyler har en tendens til at have lavere kogepunkter, fordi de kræver mindre energi for at overvinde de intermolekylære kræfter og komme ind i den gasformige tilstand.

I modsætning til andre molekyler:

* Molekyler med stærk hydrogenbinding, som vand, har markant højere kogepunkter, fordi disse bindinger er meget stærkere end van der Waals -styrker.

* Større molekyler med mere overfladeareal, såsom kulbrinter, har også højere kogepunkter på grund af øgede van der Waals -interaktioner.

Kortfattet: Kombinationen af ​​svage intermolekylære kræfter, lille molekylær størrelse og lav molekylvægt bidrager alle til det relativt lave kogepunkt af svovldioxid.