Hvorfor kan ikke NaCl udføre elektricitet i solid form?

* ionisk struktur: NaCl består af et regelmæssigt arrangement af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) holdt sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter. Disse ioner er fikseret i deres positioner inden for krystalgitteret.

* Ingen gratis opladningsbærere: I fast tilstand er ionerne tæt bundet og kan ikke bevæge sig frit. Dette betyder, at der ikke er nogen frie elektroner eller ioner til at bære en elektrisk strøm.

* ledning i væske eller opløsning: Når NaCl opløses i vand eller smelter, bliver ionerne frie til at bevæge sig rundt. Dette giver mulighed for strøm af elektrisk strøm, da de ladede ioner nu kan fungere som ladningsbærere.

Kortfattet:

* solid NaCl: Rettede ioner, ingen gratis ladningsbærere, ingen elektricitetsledning.

* væske eller opløsning: Gratis ioner, til stede opladningsbærere, elektricitetsledning.