En 2,14 g prøve af natriumhypoiodit opløses i vand for at fremstille 1,25 L opløsning pH 11.32 Hvad Kb for ion?

1. Forstå kemi

* natriumhypoiodit (naio) er et salt, der opløses i vand til at producere natriumioner (Na+) og hypoioditioner (IO-).

* hypoioditioner (IO-) er den konjugerede base af hypoiodous syre (HIO). De kan reagere med vand i en ligevægtsreaktion for at producere hydroxidioner (OH-):

`` `

Io- (aq) + h2o (l) ⇌ hio (aq) + OH- (aq)

`` `

* kb er basisdissocieringen konstant for denne ligevægt. En højere KB -værdi indikerer en stærkere base.

2. Opret isbordet

Vi bruger en is (indledende, ændring, ligevægt) -tabel til at finde ligevægtskoncentrationerne:

| | Io- | Hio | Åh- |

| ------------- | --------- | --------- | --------- |

| Indledende | X | 0 | 0 |

| Ændring | -y | +y | +y |

| Ligevægt | x - y | y | y |

* x er den indledende koncentration af io-

* y er ændringen i koncentration ved ligevægt

3. Beregn den indledende koncentration af IO-

* molmasse naio: 149,89 g/mol

* mol naio: (2,14 g) / (149,89 g / mol) =0,0143 mol

* indledende koncentration af IO-: (0,0143 mol) / (1,25 l) =0,0114 m

4. Beregn hydroxidionkoncentrationen

* ph + POH =14

* POH =14 - 11.32 =2,68

* [oh-] =10^-2,68 =2,1 x 10^-3 m

5. Brug ligevægtskoncentrationerne til at finde KB

* [oh-] =y =2,1 x 10^-3 m

* [Hio] =y =2,1 x 10^-3 m

* [io-] =x - y =0,0114 m - 2,1 x 10^-3 m =0,0093 m

kb =([hio] [oh-]) / [io-]

kb =(2,1 x 10^-3 m) (2,1 x 10^-3 m) / (0,0093 m)

kb =4,7 x 10^-4

Derfor er KB for hypoiodition (IO-) ca. 4,7 x 10^-4.