Hvad er reaktionen af ​​jern og magnesiumsulfat?

reaktionen

Den teoretiske reaktion er:

Fe (S) + MGSO₄ (AQ) → FESO₄ (AQ) + MG (S)

Denne reaktion repræsenterer jern (Fe), der forskyder magnesium (Mg) fra magnesiumsulfat (MGSO₄) til dannelse af jern (II) sulfat (FESO₄).

hvorfor det ikke sker let

* reaktivitetsserie: Jern er mindre reaktivt end magnesium. Dette betyder, at magnesium er mere tilbøjelig til at holde fast i sine sulfationer end jern er at fortrænge dem.

* Standardbetingelser: Under standardbetingelser er det usandsynligt, at denne reaktion forekommer. Jern er ikke et stærkt nok reduktionsmiddel til at fortrænge magnesium fra dets sulfatsalt.

betingelser for reaktion

* Elektrokemisk celle: For at tvinge denne reaktion kan du oprette en elektrokemisk celle, hvor jern fungerer som anode og magnesiumsulfat er elektrolytten. På anvendelse af en ekstern spænding ville drive reaktionen.

* Høje temperaturer: Ved meget høje temperaturer kan reaktionen blive mulig, men den er meget usandsynlig under typiske laboratorieforhold.

Kortfattet

Mens reaktionen teoretisk er mulig, er det ikke en spontan proces under normale omstændigheder. Du bliver nødt til at levere energi (som i en elektrokemisk celle) for at tvinge den til at forekomme.