Chloratomer i hydrogenchlorid har en stærkere tiltrækning for elektronerne end molekyle er derfor ikke -polært kovalent molekyle?

Hvad er sandt:

* Elektronegativitet: Chlor (CL) er mere elektronegativ end brint (H). Dette betyder, at klor har et stærkere træk på delte elektroner i en binding.

* polær kovalent binding: Forskellen i elektronegativitet mellem klor og brint skaber en polær kovalent binding . Chloratomet vil have en lidt negativ ladning (Δ-), mens brintatomet vil have en lidt positiv ladning (Δ+).

Hvad er forkert:

* ikke -polært kovalent molekyle: Erklæringen konkluderer forkert, at hydrogenchlorid (HCI) er ikke -polær. På grund af den polære kovalente binding er HCL et polært molekyle.

Hvorfor HCL er polær:

Den ujævne deling af elektroner skaber et permanent dipolmoment i HCL -molekylet. Klorenden er mere negativ, og brintenden er mere positiv. Denne adskillelse af ladning gør molekylet polær.

Kortfattet:

* HCL er et polært molekyle på grund af den polære kovalente binding mellem brint og klor. Chloratomets stærkere træk på delte elektroner skaber en delvis negativ ladning på klorenden.