Hvordan forklarer Octet -reglen dannelse af en chloridion?

Octet -reglen

Octet -reglen siger, at atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration af otte elektroner i deres yderste energiniveau (Valence Shell). Denne konfiguration ligner den af ​​en ædel gas, der er kendt for deres stabilitet.

Chlorens elektronkonfiguration

* Chlor (CL) har 17 elektroner med en elektronisk konfiguration af 2, 8, 7. Dette betyder, at det har 7 elektroner i sin yderste skal.

* For at opnå en stabil octet har den brug for endnu en elektron.

Dannelse af chloridion

* Klor opnår en stabil oktet ved at få en elektron fra et andet atom.

* Denne forstærkning af en elektron resulterer i en negativ ladning på chloratomet og omdanner det til en chloridion (CL⁻).

* Chloridionen har nu 18 elektroner (2, 8, 8), hvilket giver det en fuld oktet og ligner elektronkonfigurationen af ​​Argon (AR), en ædelgas.

Kortfattet: Octet -reglen forklarer dannelsen af ​​chloridionen ved at indikere chlorens tendens til at få et elektron for at opnå en stabil konfiguration med otte elektroner i dets yderste skal. Denne elektronforstærkning fører til en negativ ladning og danner chloridion.