* aluminium (AL) er et metal, og metaller har en tendens til at miste elektroner til dannelse af positivt ladede ioner (kationer).
* hydroxid (OH-) er en polyatomisk ion med en negativ ladning.
Den stærke elektrostatiske attraktion mellem de positivt ladede aluminiumioner (AL 3+ ) og de negativt ladede hydroxidioner (OH - ) danner den ioniske binding.
Det er dog vigtigt at bemærke, at der også kan være en grad af kovalent binding Inden for selve hydroxidionen (OH-). Oxygen- og hydrogenatomer inden for hydroxidion -delingselektroner, der bidrager til den samlede struktur af aluminiums hydroxid.
Selvom den primære bindingstype i aluminiumshydroxid er ionisk, er der også en komponent af kovalent binding i hydroxidionen.